1. (2020高二上·丽水月考)                       

1. （1） Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

   

   反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。

3. （2） 据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=(用K₁、K₂表示)。
5. （3） 一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

   

   请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式；

7. （4） Ⅱ. 我国是一个多煤少油的国家，科学家致力于以煤为原料生产重要的化工原料烯烃，目前已取得重大突破，制乙烯的原理如下：

   反应①：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g) Δ H₁＝+ 131.3kJ·mol ^-1

   反应②：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) Δ H₂

   反应③：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　 Δ H₃＝- 23.9 kJ·mol ^-1

   反应④： CH₃OCH₃(g)⇌C₂H₄(g)+H₂O(g) Δ H₄＝- 29.1kJ·mol ^-1

   反应①能自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

9. （5） 温度为T₁ 时，向2 L密闭容器中投0.20 mol CO和0.40 mol H₂ ， 发生反应②， CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K=；已知温度T₂＞T₁ ， 请在原图上画出在温度T₂时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图。

   

11. （6） 根据已知条件求算下列反应的反应热  

    2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)＋2H₂O(g)  Δ H ＝ kJ·mol ^-1

13. （7） 某课题研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的催化剂，研究温度对甲醇转化率和乙烯产率的影响，得如下图像，则下列结论错误的是_______。

       

    A . 制乙烯的同时还发生了其它反应 B . 一段时间后甲醇转化率下降是由于反应逆向进行了 C . 乙烯的产率随温度升高而增大 D . 制乙烯比较适宜的温度是400-450℃