1. (2020高二上·张家口期中) 按要求回答下列问题。

1. （1） 根据H₃PO₃的电离过程分为以下两步：H₃PO₃ H⁺+H₂PO ，K_a1=3.7×10^-2 ， H₂PO H⁺+HPO ，K_a2=2.9×10^-7。可判断H₃PO₃是酸。
3. （2） ①已知室温下HA的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5 ， 则100mL0.1mol·L^-1HA溶液中，HA的电离度为。

   ②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

   ③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

5. （3） 已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1 ， 则溶液中的c(OH^-)=mol·L^-1。HSO 的电离常数表达式K=。将SO₂通入该氨水中，当溶液中c(H⁺)为1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的 =。