河北省张家口市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试...

更新时间：2024-11-06 浏览次数：103 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·张家口期中) 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（）

A . 乙醇 B . 干冰 C . 蔗糖 D . 硫酸钠

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2. (2020高二上·张家口期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$ B . Ba(OH)₂ $\text{[math]}$ Ba²⁺+2OH^－ C . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ D . AlCl₃=Al³⁺+3Cl^－

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3. (2020高二上·张家口期中) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A . 2N₂(g)+O₂(g)=2N₂O(g)△H>0 B . 3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s) $\text{[math]}$ 4SiHCl₃(g)△H<0 C . COCl₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+Cl₂(g)△H>0 D . 2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)△H<0

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4. (2020高二上·张家口期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B . 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C . H₂、I₂(g)、HI混合气体加压后颜色变深 D . 工业制硫酸中，SO₂氧化成SO₃ ，往往需要使用催化剂

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5. (2020高二上·张家口期中) 反应SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 反应物的总能量高于生成物的总能量 B . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量 D . 升温或加压均可增大SiCl₄的转化率

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6. (2020高二上·张家口期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L^-1草酸至0.01mol·L^-1 ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . c(H⁺)

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7. (2020高二上·张家口期中) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C₄H₁₀(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g)△H=-119kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)△H₂=-242kJ·mol^-1

丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g)+H₂(g)△H₃。

下列叙述正确的是（）

A . △H₃=-123kJ·mol^-1 B . 其他条件不变时，反应平衡后升高温度，能提高该反应中丁烯产率 C . 恒温恒容条件下，反应平衡后再充入C₄H₁₀(g)，混合气体中丁烯的百分含量增大 D . 其他条件不变时，反应平衡后增大压强，能提高该反应中丁烯产率

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8. (2020高二上·张家口期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D B . 从反应开始到1 s时，v(A)=v(C) C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^-1·s^-1 D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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9. (2020高二上·张家口期中) 对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（）
(t₁时刻v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)

A . 加入催化剂 B . 增加SO₃浓度 C . 升高温度 D . 增大压强

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10. (2024高二上·桥西月考) COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。利用H₂还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H₂(g)+COS(g)=H₂S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（）

化学键

H—H

C=O

C=S

H—S

C $\text{[math]}$ O

E/kJ·mol^-1

436

745

577

339

1072

A . +8kJ·mol^-1 B . -8kJ·mol^-1 C . +347kJ·mol^-1 D . -347kJ·mol^-1

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11. (2020高二上·张家口期中) 反应Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是（）

A . 反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 B . 反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡逆向移动 C . 该反应的化学平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ D . 温度不变时， $\text{[math]}$ 为定值

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12. (2020高二上·张家口期中) 将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) △H＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α₁；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α₂。α₁与α₂的关系正确的是（）

A . α₁>α₂ B . α₁=α₂ C . α₁<α₂ D . 无法确定

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13. (2020高二上·张家口期中) 加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅(g) $\text{[math]}$ N₂O₃(g)+O₂(g)，②N₂O₃(g) $\text{[math]}$ N₂O(g)+O₂(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅ ，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol。则平衡时N₂O₅(g)的转化率为（）

A . 42.5% B . 77.5% C . 35% D . 70%

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二、多选题

14. (2020高二上·张家口期中) 在一定温度下，H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应的△H=E_a'-E_a C . 该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变 D . 温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动

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15. (2020高二上·张家口期中) 已知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离常数

K=1.75×10^-5

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K=3.0×10^-8

下列叙述错误的是（）

A . 酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO B . 等浓度等体积的醋酸比次氯酸的导电能力强 C . 将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+CO $\text{[math]}$ D . CH₃COOH和ClO^-可以大量共存

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16. (2020高二上·张家口期中) 用CO合成甲醇(CH₃OH)的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度：T₁>T₂>T₃ B . 正反应速率：v(a)>v(c) C . 平衡常数：K(b)=K(d) D . 在T₂温度和1.0×10⁴kPa下，反应在某时刻处于e点，则e点反应速率v(正)>v(逆)

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三、实验题

17. (2020高二上·张家口期中) 某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

（1） I．室温下，向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为色。发生反应的离子方程式为。
现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
（2）向甲试管中加入4滴饱和FeCl₃溶液，平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的Fe³⁺浓度c(Fe³⁺)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时Fe³⁺转化率，该条件下反应的平衡常数。
（3）向乙试管中加入KCl固体，平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（4） II．该实验小组还利用0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度	V(Na₂S₂O₃)	V(H₂SO₄)	V(H₂O)	出现沉淀所需的时间
Ⅰ	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
Ⅱ	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
Ⅲ	30℃	5mL	7mL	amL	10s
Ⅳ	30℃	5mL	5mL	10mL	4s

该反应的离子方程式为。

（5）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号，下同)；

②实验Ⅱ和III探究的是(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中a=。

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四、原理综合题

18. (2020高二上·张家口期中) 氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，如图为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。
1. （1）反应物在催化剂表面的吸附过程是 (填“吸热”或“放热”)。
2. （2）合成氨的热化学方程式为。升温该反应的平衡常数(填“增大”或“减小”)。
3. （3） t ℃时，向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂ ，反应过程中对NH₃的物质的量进行监测，得到的数据如表所示：
  
  时间/min
  
  5
  
  10
  
  15
  
  20
  
  25
  
  30
  
  n(NH₃)/mol
  
  1.4
  
  2.0
  
  2.4
  
  2.6
  
  2.6
  
  2.6
  
  ①10 min内，消耗N₂的平均反应速率为，该温度下反应的化学平衡常数K=(mol·L^-1)^-2(列出计算式即可)。
  
  ②若改变某一条件，达到新平衡时使NH₃的体积分数增大，下列措施可行的是。
  
  A．向容器中再通入一定量的H₂气体
  
  B．升高容器的温度
  
  C．加入合适的催化剂
  
  D．缩小容器的体积
  
  ③当上述反应达到平衡后，只改变某一条件，下列措施能提高N₂转化率的是。
  
  A．将混合气体降温使氨气液化
  
  B．按原物质的量之比1∶3再通入一定量的N₂和H₂
  
  C．通入一定量的N₂
  
  D．通入一定量的惰性气体
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19. (2020高二上·张家口期中) 最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：
1. （1） I.利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
  ①4NO₂(g)+2N₂(g)=8NO(g)△H₁=+586kJ·mol^-1
  
  ②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=-1160kJ·mol^-1
  
  则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=kJ·mol^-1 ，该反应(填“能”或“不能”)自发进行。
2. （2） II.利用CH₄可制备合成气，反应为CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)，在一定条件下，在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂ ，使其初始物质的量浓度均为1.0mol·L^-1 ，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：
  
  该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
3. （3）下列描述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是(选填序号)。
  ①2v(CO₂)=v(CO)
  
  ②容器中混合气体的密度不随时间而变化
  
  ③容器中气体压强不随时间而变化
  
  ④容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
4. （4）压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的关系为。压强为p₄时，在b点：v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
5. （5）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替其平衡时的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，若p₄=0.36MPa，求a点的平衡常数K_p=(MPa)²(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
6. （6）若1100℃、p₄压强下反应达平衡后，再充入等物质的量浓度的CH₄与CO₂ ，则CH₄的平衡转化率80%(填“>”、“<”或“=”)。
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五、计算题

20. (2020高二上·张家口期中) 按要求回答下列问题。
1. （1）根据H₃PO₃的电离过程分为以下两步：H₃PO₃ $\text{[math]}$ H⁺+H₂PO $\text{[math]}$ ，K_a1=3.7×10^-2 ， H₂PO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+HPO $\text{[math]}$ ，K_a2=2.9×10^-7。可判断H₃PO₃是酸。
2. （2） ①已知室温下HA的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5 ，则100mL0.1mol·L^-1HA溶液中，HA的电离度为。
  ②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
  
  ③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
3. （3）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1 ，则溶液中的c(OH^-)=mol·L^-1。HSO $\text{[math]}$ 的电离常数表达式K=。将SO₂通入该氨水中，当溶液中c(H⁺)为1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。
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