已知:①C4H10(g)+ O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H=-119kJ·mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)△H3。
下列叙述正确的是( )
(t1时刻v正=v逆;t1时改变条件,t2时重新建立平衡)
化学键 | H—H | C=O | C=S | H—S | C O |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离常数 | K=1.75×10-5 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=3.0×10-8 |
下列叙述错误的是( )
现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中;
实验序号 |
反应温度 |
V(Na2S2O3) |
V(H2SO4) |
V(H2O) |
出现沉淀所需的时间 |
Ⅰ |
0℃ |
5mL |
5mL |
10mL |
12s |
Ⅱ |
30℃ |
5mL |
10mL |
5mL |
8s |
Ⅲ |
30℃ |
5mL |
7mL |
amL |
10s |
Ⅳ |
30℃ |
5mL |
5mL |
10mL |
4s |
该反应的离子方程式为。
①能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号,下同);
②实验Ⅱ和III探究的是(填外部因素)对化学反应速率的影响,其中实验III中a=。
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
n(NH3)/mol |
1.4 |
2.0 |
2.4 |
2.6 |
2.6 |
2.6 |
①10 min内,消耗N2的平均反应速率为,该温度下反应的化学平衡常数K=(mol·L-1)-2(列出计算式即可)。
②若改变某一条件,达到新平衡时使NH3的体积分数增大,下列措施可行的是。
A.向容器中再通入一定量的H2气体
B.升高容器的温度
C.加入合适的催化剂
D.缩小容器的体积
③当上述反应达到平衡后,只改变某一条件,下列措施能提高N2转化率的是。
A.将混合气体降温使氨气液化
B.按原物质的量之比1∶3再通入一定量的N2和H2
C.通入一定量的N2
D.通入一定量的惰性气体
①4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H1=+586kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=kJ·mol-1 , 该反应(填“能”或“不能”)自发进行。
该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
①2v(CO2)=v(CO)
②容器中混合气体的密度不随时间而变化
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,HA的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
③另取10mL的HA溶液,加入少量NaA固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。