1. (2020高二上·滨海期中)            

1. （1） 常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ。mol^-1)下表是一些键能数据(kJ·mol^-1)

   化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
   C—H	414	C—F	489	H—F	565	F—F	158
   H-H	436	H-N	391

   ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄(g)+4F₂(g)﹦CF₄(g)+4HF(g)  △H=

   ②根据键能和反应热化学方程式 N₂(g)+ H₂(g) =NH₃(g )  △H = -46 kJ·mol^-1 计算N≡N的键能是

3. （2） 已知下列热化学方程式：

   ①H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(l)           ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

   ②H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)          ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

   ③C(s)＋ O₂(g)=CO(g)            ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

   ④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)            ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

   回答下列各问题：

   ①上述反应中属于放热反应的是。

   ②H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。

   ③燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

   ④CO的燃烧热的热化学方程式为。

5. （3） 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)  △H₁ = -702.2kJ/mol

   2Hg(l)+O₂(g)=2HgO (s)  △H₂ = -181.4 kJ/mol

   由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H是