天津市滨海新区大港太平村中学2020-2021学年高二上学期...

更新时间：2021-03-26 浏览次数：126 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·滨海期中) 下列变化过程，属于放热反应的是（）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H₂SO₄稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H₂在Cl₂中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A . ②③④⑤ B . ②③④ C . ②⑤ D . ①③⑤

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2. (2020高二上·滨海期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A . Na与水反应时增大水的用量 B . 将稀H₂SO₄改为98%浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂ C . 在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强 D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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3. (2020高二上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）

A . 物质燃烧不一定是放热反应 B . 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C . 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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4. (2020高二上·三明期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH₂>ΔH₁的是（）

A . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂ B . S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁ S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂ C . C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₁ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂ D . 2HCl(g)= H₂(g)+Cl₂(g) ΔH₁ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)=HCl(g) ΔH₂

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5. (2020高二上·滨海期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B . 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C . 高压有利于工业上合成氨 D . 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

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6. (2020高二下·桂林开学考) 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

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7. (2020高二上·滨海期中) 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A . 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol^-1 B . 500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=－38.6kJ·mol^-1 C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓ D . 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO $\text{[math]}$ ＋H₂O

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8. (2021高二上·浙江期中) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c(H⁺)= $\text{[math]}$ 的溶液 C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D . 非电解质溶于水得到的溶液

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9. (2020高二上·滨海期中) 下列说法正确的是（）

A . 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大 B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D . 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快

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10. (2020高二上·滨海期中) 下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是（）

A . 用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡较暗 B . HNO₂是共价化合物 C . HNO₂溶液不与NaCl反应 D . 室温下，0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH为2.15

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11. (2020高二上·滨海期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^- ΔH>0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变 C . 向水中加入少量CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D . 将水加热，K_W增大，c(H^＋)不变

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12. (2020高二上·滨海期中) 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1 ， |ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1 ，则下列正确的是（）

A . ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B . ΔH<0，ΔH-TΔS>0 C . ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D . ΔH<0，ΔH-TΔS<0

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13. (2020高二上·滨海期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1 ，下列几种说法正确的是（）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

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14. (2020高二上·滨海期中) 对于可逆反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是（）

A . B . C . D .

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15. (2020高二上·潮州期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 两溶液稀释前的浓度相同 B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C . a点的K_w值比b点的K_w值大 D . a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

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二、非选择题

16. (2020高二上·滨海期中)

（1）常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ。mol^-1)下表是一些键能数据(kJ·mol^-1)

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C—H	414	C—F	489	H—F	565	F—F	158
H-H	436	H-N	391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄(g)+4F₂(g)﹦CF₄(g)+4HF(g) △H=

②根据键能和反应热化学方程式 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) =NH₃(g ) △H = -46 kJ·mol^-1 计算N≡N的键能是

（2）已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)           ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)          ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

③C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)            ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)            ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

回答下列各问题：

①上述反应中属于放热反应的是。

②H₂的燃烧热为；C的燃烧热为。

③燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

④CO的燃烧热的热化学方程式为。
（3）已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H₁= -702.2kJ/mol
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO (s) △H₂= -181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H是

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17. (2020高二上·滨海期中)

（1） H₂S溶于水的电离方程式为；。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向移动(填写“左”或“右”)，c(H⁺)， c(S^2-)。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)

②向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H⁺)， c(S^2-)。

③若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)。
（2）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1 ，则此时溶液的c(OH^-)是mol·L^-1 ，这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6mol·L^-1 ，则c(OH^-)=mol·L^-1^。

（3）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250 mL的待测液。

②滴定管使用前洗涤后应。

③取10.00 mL待测液，用(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。

④用0.200 0 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视直到滴定终点。

⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为。

滴定次数	待测液体积/mL	标淮盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为。

⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏。

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18. (2020高二上·滨海期中)

（1）在80 ℃时，将0.40 mol 的N₂O₄气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂ ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

物质 n/mol

100

n(N₂O₄)

0.40

0.20

n(NO₂)

0.00

0.24

0.52

0.60

①计算20~40 s 内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol·L^-1·s^-1.

②计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=。

③反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)。

A．增大N₂O₄起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂 D．升高温度

（2） T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
(Ⅰ) (Ⅱ)

根据以上条件，回答下列问题：

①A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有(填字母编号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度
（3）已知2A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂ ，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L^-1 ，放出热量b kJ。
①a(填“>”“=”或“<”)b。

②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度(填“>”“=”或“<”)w mol·L^-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.v(C)=2v(B₂)      b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A₂)=2v_正(B₂)   d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。

a.及时分离出C气体    b.适当升高温度

c.增大B₂的浓度    d.选择高效的催化剂

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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