1. (2020高二上·滨海期中)           

1. （1） H₂S溶于水的电离方程式为  ； 。

   ①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向移动(填写“左”或“右”)，c(H⁺)， c(S^2-)。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)

   ②向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H⁺)， c(S^2-)。

   ③若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)。

3. （2） 某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7 mol·L^-1 ， 则此时溶液的c(OH^-)是mol·L^-1 ， 这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1 ， 则c(OH^-)=mol·L^-1。
5. （3） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

   ①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250 mL的待测液。

   ②滴定管使用前洗涤后应 。

   ③取10.00 mL待测液，用(填仪器名称)量取注入锥形瓶中。

   ④用0.200 0 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视直到滴定终点。

   ⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为。

   滴定 次数	待测液体 积/mL	标淮盐酸体积/mL
   		滴定前读数	滴定后读数
   第一次	10.00	0.50	10.40
   第二次	10.00	4.00	14.10
   第三次	10.00	4.20	15.70

   ⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为。

   ⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏。