1. (2020高二上·滨海期中)                 

1. （1） 在80 ℃时，将0.40 mol 的N₂O₄气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂  ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

   时间/s  物质  n/mol	0	20	40	60	80	100
   n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
   n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

   ①计算20~40 s 内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol·L^-1·s^-1.

   ②计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=。

   ③反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。

   ④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)。

   A．增大N₂O₄起始浓度   B．向混合气体中通入NO₂

   C．使用高效催化剂       D．升高温度

3. （2） T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

      (Ⅰ)       (Ⅱ)

   根据以上条件，回答下列问题：

   ①A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

   ②t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有(填字母编号)。

   A．保持其他条件不变，增大压强

   B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

   C．保持其他条件不变，升高温度

5. （3） 已知2A₂(g)+B₂(g) 2C(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂ ， 在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L^-1 ， 放出热量b kJ。

   ①a(填“>”“=”或“<”)b。

   ②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

   ③若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度(填“>”“=”或“<”)w mol·L^-1.

   ④能说明该反应已经达到平衡状态的是。

   a.v(C)=2v(B₂)      b.容器内压强保持不变

   c.v_逆(A₂)=2v_正(B₂)   d.容器内气体的密度保持不变

   ⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。

   a.及时分离出C气体    b.适当升高温度

   c.增大B₂的浓度    d.选择高效的催化剂