1. (2020高一上·北京期中) 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4 ， 灯泡变化如下：

1. （1） Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

   a.置换反应     b.酸碱中和反应      c.复分解反应

3. （2） ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)₂发生了。
5. （3） 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因。
7. （4） 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ， 重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

   通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

9. （5） 在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液(说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

   

   下列分析错误的是__________。

   A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO C . c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D . a、d两点对应的溶液均显中性