实验操作 | 实验数据 |
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操作 |
现象 |
解释或结论 |
A |
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 |
生成白色沉淀、溶液红色变浅 |
水解显碱性 |
B |
将0.1 mol•L-1氨水稀释到0.01 mol•L-1 , 用pH计测量其pH |
pH由11.1变为10.6 |
稀释氨水NH3•H2O的电离程度减小 |
C |
冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量CO2 |
溶液红色褪去时析出沉淀 |
利用物质溶解度的不同制备NaHCO3 |
D |
向2 mL0.1 mol•L-1ZnSO4溶液中加入1 mL1 mol•L-1Na2S溶液,再加入2 mL0.1 mol•L-1CuSO4溶液 |
先出现白色沉淀,后变为黑色沉淀 |
CuS的溶度积比ZnS小 |
①加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使澄清石灰水变浑浊.
②加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.滤出沉淀后,继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,析出白色沉淀.
根据上述实验,能确定一定存在离子的是,一定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是.
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有,一定不会含有大量的。
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有,可能含有大量的。
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化 | |
①粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加硫酸,灯泡变化如下: |
①溶液的浓度是。
②加入溶液过程中灯泡不熄灭,原因是。
a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化 |
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| ①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4 , 灯泡变化如下:
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a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
通过实验1和2可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
下列分析错误的是__________。
方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
方案乙:Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?。理由是。
回答下列问题:
已知:V2O2(OH)4既能与强酸反应,又能与强碱反应。
回答下列问题:
① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
② 若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式;
请推测并回答:
(1)甲的化学式。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2 , 即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。