1. (2020高一上·北京期中) SO₂是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。

1. （1） Ⅰ. SO₂易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式。
3. （2） 根据硫元素化合价预测，SO₂应具有的化学性质是。
5. （3） 已知：SO₂不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应： SO₂ + NO + H₂O = SO +NO + H⁺
7. （4） Ⅱ.现在小新和小关同学对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究：

   

   Cl₂和Ca(OH)₂制取漂白粉的化学方程式

9. （5） pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
11. （6） 小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：

    a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，

    b.用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验白雾，

    小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag₂SO₄ ， 为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO₂的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO₂ ， 。

13. （7） 现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式。
15. （8） 将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。

    ①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是，沉淀X为。

    ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因。