北京一零一中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试...

更新时间：2021-03-29 浏览次数：237 类型：期中考试

一、单选题

1. 我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（）
①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成

②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素

③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础

④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系

A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②③

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2. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是（）

垃圾

废玻璃

铅蓄电池

杀虫剂

果皮

归类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

厨余垃圾

A . A B . B C . C D . D

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3. 胶体区分于溶液和浊液的根本区别是（）

A . 是否是大量分子或离子的集合体 B . 是否能通过滤纸 C . 是否分散质粒子直径在1~100nm D . 是否均一、透明、稳定

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4. 下列能导电且属于电解质的是（）

A . 铜 B . 稀硫酸 C . NaCl固体 D . 熔融KCl

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5. (2019·浙江选考) 下列属于碱的是（）

A . C₂H₅OH B . Na₂CO₃ C . Ca(OH)₂ D . Cu₂(OH)₂CO₃

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6. 酸溶液中都含有H⁺ ，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H₂SO₄性质的描述中不属于酸的共同性质的是（）

A . 能使紫色石蕊溶液变红色 B . 能与烧碱反应生成水 C . 能与Na₂CO₃溶液反应生成气体 D . 能与Ba(OH)₂溶液反应生成沉淀

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7. 下列说法中，正确的是（）

A . 物质的量就是物质的质量 B . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 C . 摩尔质量等于物质的相对分子质量 D . 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×10²³mol^-1

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8. 下列叙述中，正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为N_A B . 常温常压下，等物质的量的CH₄和CO所含的分子数相等 C . 1LCO气体一定比1L O₂的质量小 D . 常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L

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9. (2020高一上·钦州期中) 1 mol·L^－¹硫酸溶液的含义是（）

A . 1 L水中含有1 mol硫酸 B . 1 L溶液中含有1 mol氢离子 C . 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D . 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

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10. 从1L 1mol/L HCl溶液中取出200mL，下列叙述错误的是（）

A . 物质的量浓度为0.2 mol/L B . 含溶质的物质的量为0.2mol C . 含溶质7.3g D . 与1L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和

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11. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）

A . 钠与水反应放出热量 B . Na₂O与Na₂O₂均能与水反应生成NaOH C . 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na₂O D . 除去 NaHCO₃溶液中含有的少量Na₂CO₃ ，可加入适量NaOH

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12. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（）

A . H⁺、Cl⁻ B . H⁺、HClO C . HCl、Cl₂ D . HClO、ClO^-

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13. 下列实验现象的描述正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C . 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 D . 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

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14. 下列反应不能发生的是（）

A . KHCO₃+ HCl = KCl + CO₂+ H₂O B . AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ C . Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag D . 2HCl + Na₂SO₄= 2NaCl + H₂SO₄

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15. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（）

A . NaOH+ HCl = NaCl+ H₂O B . Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂O C . CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O D . MnO₂ + 4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

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16. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . Ca(ClO)₂ → Cl₂ B . H₂O→ O₂ C . SO₃→ H₂SO₄ D . Na → NaOH

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17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑ B . 盐酸与澄清石灰水混合：2H⁺ + Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2H₂O C . 酸滴在大理石上：CO $\text{[math]}$ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+ 6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂O

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18. 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO $\text{[math]}$ C . Na⁺、K⁺、OH⁻、NO $\text{[math]}$ D . Ag⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl⁻

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19. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . 3Cl₂ + 6FeI₂ = 2FeCl₃ + 4FeI₃ B . Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂ + 3H₂O C . Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂ D . 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

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20. 已知反应：3Cu+8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O。下列说法错误的是（）

A . Cu被氧化，NO是还原产物 B . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3 C . HNO₃体现氧化性和酸性 D . 若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×10²³

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21. 铋（Bi）元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量 KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变为蓝色

关于 NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为（）

A . I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ B . H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄ C . NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ D . KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

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22. 探究Na₂O₂与水的反应，实验如图：

已知：H₂O₂⇌H⁺+HO $\text{[math]}$ 、HO $\text{[math]}$ ⇌H⁺+O $\text{[math]}$

下列分析错误的是（）

A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C . ②、⑤中KMnO₄与MnO₂的作用不同，产生气体的量也不同 D . 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量

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二、综合题

23. 标况下11.2L CH₄的质量是g，其中含有H数目为个。

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24. 实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。
1. （1）实验室用到的玻璃仪器有_________。
  
  A . 500mL容量瓶 B . 烧杯 C . 胶头滴管 D . 酒精灯
2. （2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体g。
3. （3）称量。如图称量装置有两处不正确，分别是、。
4. （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。
5. （5）转移、洗涤。在转移时应使用引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了。
6. （6）定容、摇匀。
  将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。
  
  在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
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25.
1. （1）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) 、。
2. （2） I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为；现象是。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
3. （3）（装置分析）
  装置①中反应的离子方程式是。
  
  装置②中的试剂是为了除去CO₂中混有的HCl，则可选用的试剂为。
  
  a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na₂CO₃溶液 c.饱和NaHCO₃溶液
  
  装置③中的试剂是。
4. （4）（进行实验）
  步骤1：打开弹簧夹K₂ ，关闭K₁ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
  
  步骤2：打开弹簧夹K₁ ，关闭K₂ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
  
  步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是、。
5. （5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：。
6. （6）若要证明CO₂和Na₂O₂发生了反应，需要取出少量反应后的固体，(请补全实验方案)。
7. （7） Ⅱ．面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO₃)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式，。该过程能体现出Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性>。
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26. SO₂是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。
1. （1） Ⅰ. SO₂易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式。
2. （2）根据硫元素化合价预测，SO₂应具有的化学性质是。
3. （3）已知：SO₂不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应： SO₂+ NO $\text{[math]}$ + H₂O = SO $\text{[math]}$ +NO + H⁺
4. （4） Ⅱ.现在小新和小关同学对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究：
  
  Cl₂和Ca(OH)₂制取漂白粉的化学方程式
5. （5） pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
6. （6）小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：
  a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，
  
  b.用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验白雾，
  
  小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag₂SO₄ ，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO₂的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO₂ ，。
7. （7）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式。
8. （8）将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。
  ①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是，沉淀X为。
  
  ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因。
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27. Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
1. （1）可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为。
2. （2）可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为。
3. （3）可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为。其工业制备的部分工艺如下：
  Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
  
  Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
  
  Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂ ，济液变为紫红色，同时生成黑色固体。
  
  Ⅳ.过滤，将紫红色溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
  
  资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
  
  ①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是。
  
  ②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是。
  
  ③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是。
  
  ④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO $\text{[math]}$ +CO₂ +H₂O→MnO $\text{[math]}$ +MnO₂ +HCO $\text{[math]}$ (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
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