1. (2020高一上·北京期中) Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

1. （1） 可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为。
3. （2） 可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为。
5. （3） 可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为。其工业制备的部分工艺如下：

   Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

   Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。

   Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂ ， 济液变为紫红色，同时生成黑色固体。

   Ⅳ.过滤，将紫红色溶液燕发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。

   资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

   ①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是。

   ②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是。

   ③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是。

   ④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO +CO₂ +H₂O→MnO +MnO₂ +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。