(提出问题)为什么过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
(提出猜想)猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
① |
用如图装置分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液。第一次在常温下进行,第二次将试管浸在37℃的温水中。 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为mL | 猜想1不正确 |
② | 用图甲装置分两次进行实验。第一次将装有过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5mL过氧化氢溶液,第二次。 | 第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL;第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL。 |
①小林反思上述实验设计的缺陷(具体说明);
②要证明过氧化氢酶是该反应催化剂,还需证明其在反应前后和不变。
①取1.5毫克过氧化氢酶加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升装置中空气,用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中采集数据。直至反应结束。
③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及3.1毫克、5.6毫克、10.7毫克相同颗粒大小的二氧化锰重复上述实验,获取数据如图丙。
①步骤②中“”操作目的是。
②小林分析相关数据,得出“相同条件下,过氧化氢酶对过氧化的催化能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是。
③小林推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由。