1. (2020九上·金安期中) 小明同学进行实验室制备O₂ ， 如图1所示，请回答下列问题。

1. （1） 仪器a的名称是；
3. （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的；实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是，收集满氧气的集气瓶应该(填“正”或“倒”）放在桌面上。

   他查阅资料得知：Fe₂O₃也可作KClO₃；分解制O₂反应中的催化剂。进行如下实验：

5. （3） （实验）用电子秤称取0.49gFe₂O₃和一定量的KClO₃ ， 充分混合后加热至KClO₃完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。

   写出该反应的文字表达式；

7. （4） 剩余固体中KCl的质量是g。
9. （5） （思考）他发现制备O₂较慢，猜测KClO₃和Fe₂O₃的质量比可能会影响反应的快慢。

   他调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备O₂ ， 整理数据绘制出图2，从图中得出KClO₃和Fe₂O₃最佳质量比是。

11. （6） （反思）写出KClO₃和Fe₂O₃的质量比在5：1~5：6范围内，生成氧气速率随质量比增加的变化规律并分析原因：

    变化规律：；

    分析原因：。