1. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

1. （1） 下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）

   A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁

   B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

   C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃

   D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄

   E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅

   F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆

   G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇

3. （2） 已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是        ．

   A . C₂H₆（g）+ O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol B . C₂H₆（g）+ /2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=﹣2akJ/mol C . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣4akJ/mol D . 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣4akJ/mol
5. （3） 进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

   化学键	P﹣P	P﹣O	O═O	P═O
   键能KJ/mol	197	360	499	a

   已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=．

   

7. （4） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．