1. (2020九上·沈河期末) 镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：

1. （1） 一、认识“镁”的物理性质

   用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点)。

3. （2） 若要证明金属镁易导电，你的操作方法是。
5. （3） 二、探究“镁”的化学性质

   (一)与氧气反应

   

   图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是；其反应方程式为。

7. （4） 兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。

   （资料）

   Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；

   Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体

   ①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为反应。

   ②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是。

   ③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是。

   ④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？ (写出一点即可)

   ⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O₂反应，分析原因可能是。

9. （5） (二)与稀盐酸反应

   将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)

   ①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。

   

   ②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是(填序号)。

   A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水

   B C点时镁条与稀盐酸已充分反应

   C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应

11. （6） 用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。

    

    ①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是(填序号)。

    A 反应的温度可以不同             B 镁条和铁片形状、大小相同

    C 所用稀盐酸的质量分数相同       D 所用实验仪器的大小相同

    ②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是。

    ③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H₂质量。

    （实验结论）镁是一种化学性质比较活泼的金属。

13. （7） 三、制备金属“镁”

    工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：

    ①至多能生产金属镁的质量为kg；

    ②同时能得到氯气的质量为kg。