1. (2020·邗江模拟) 目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

1. （1） Ⅰ．（镍粉制备）：

   工业用电解镍新液（主要含NiSO₄、NiCl₂等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]，并利用其制备镍粉的流程如下：

   

   反应器中的一个重要反应为3NiSO₄ + 3Na₂CO₃ + 2H₂O = NiCO₃·2Ni(OH)₂ +3Na₂SO₄ + 2CO₂↑，生成的气体直接排放对环境的影响是。

3. （2） 物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

   

   分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为、8.3。

5. （3） 生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)₂含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
7. （4） 操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是
9. （5） Ⅱ．（测定碱式碳酸镍晶体的组成）：

   为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

   

   （资料卡片）

   ①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂和H₂O

   ②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O

   （实验步骤）

   ①检查装置气密性；②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。

   	装置C/g	装置D/g	装置E/g
   加热前	250.00	190.00	190.00
   加热后	252.16	190.88	190.00

   （实验分析及数据处理）

   实验过程中步骤③鼓入空气的目的是。装置A的作用是。

11. （6） 计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]完全分解中镍元素的质量。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成，x：y：z=
13. （7） （实验反思）

    另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni₂O₃。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是。

    A 4.5g          B 4.6g          C 4.98g        D 5.2g