加热液体物质
B . 
读取液体体积
C . 
加入固体粉末
D . 
倾倒液体物质
B . 
C . 
D . 
| 选项 | 物质 | 主要实验操作 |
| A | 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 | 分别加水溶解，测溶液的温度变化 |
| B | 除去CO2中混有少量CO | 通入O2 ， 点燃 |
| C | 检验加碘盐中是否含有碘 | 加入淀粉溶液，看是否变蓝 |
| D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 加入过量的铁粉，过滤 |
①铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）；
a 机械能 b 热能 c 化学能
②用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是；
③铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2请将方程式补充完整．据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后拉动注射器活塞，观察到玻璃管下端，则证明该装置的气密性良好。
②向试管中加入一定浓度一定质量的稀高锰酸钾溶液，测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；观察到溶液由恰好时反应恰好完全进行，此时停止抽气。
③二氧化硫含量高原因可能是冬季燃煤取暖多，同学们提出建议在煤中掺熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫，写出该反应原理的化学方程式。
（查阅资料）①心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。
②发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
（猜想与假设）
Ⅰ．紫红色花卷变黄与温度升高有关 Ⅱ．紫红色花卷变黄与发酵粉有关
实验1：探究影响紫红色花卷变黄的因素。
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序号 |
1-1 |
1-2 |
1-3 |
1-4 |
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用品 |
红心火龙果汁、面粉 |
红心火龙果汁、 面粉 |
红心火龙果汁、 面粉、发酵粉 |
红心火龙果汁、 面粉、发酵粉 |
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操作 |
加热 |
不加热 |
加热 |
不加热 |
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现象 |
从紫红变红棕色 |
仍为紫红色 |
从紫红变黄色 |
仍为紫红色 |
实验1-1出现“紫红色变红棕色”的原因是。
实验2：继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。
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序号 |
2-1 |
2-2 |
2-3 |
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实验过程 |
10 mL NaHCO3溶液 pH=8 红心火龙果汁 |
10 mL Na2CO3溶液 pH=10 红心火龙果汁 |
10 mL Na2CO3溶液 调至pH=12 红心火龙果汁 |
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现象 |
颜色无明显变化 |
一段时间后变黄色 |
较短时间后变黄色 |
（查阅资料）
①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水，二氧化碳等物质发生反应。与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。
②密度：煤油0.8g/cm3 ， 水1g/cm3 ， 钠0.97g/cm3。钠一般保存在煤油中。
（实验探究）
老师启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。
（实验步骤）①检查装置气密性；
②向大试管中加入一定体积煤油；
③用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；
④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞观察现象。
请回答下列问题：
小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图2所示装置及药品进行实验。回答下列问题：
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操作步骤 |
实验现象 |
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1 |
打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。 |
产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色固体产生。 |
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2 |
冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。 |
滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液 |
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是 。
②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质中一定有的物质的化学式是(填标号）。
A Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：（任写一个）。
④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑，生成的气体直接排放对环境的影响是。
分析上图，反应器中最适合的温度及pH分别为、8.3。
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
| 加热后 | 252.16 | 190.88 | 190.00 |
（实验分析及数据处理）
实验过程中步骤③鼓入空气的目的是。装置A的作用是。
另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
