1. T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂ ， 在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：

1. （1） T℃时，t₀时刻，建立平衡后N₂的转化率为：，该反应的平衡常数K=．
3. （2） t₁时刻，改变的外界条件是．
5. （3） t₄时刻，改变的外界条件是，
7. （4） 平衡常数K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．
9. （5） T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃ ， 则此时 v_正 v_逆 ．