当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. 钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 , 含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:

    已知:

    ①钨酸酸性很弱,难溶于水

    ②完全沉淀离子的pH值: 为8, 为5

    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

    1. (1) 74W在周期表的位置是第周期.
    2. (2) CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是
    3. (3) 滤渣B的主要成分是(写化学式).调节pH可选用的试剂是:(填写字母序号).

      A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液

    4. (4) 母液中加入盐酸的离子方程式为.检验沉淀C是否洗涤干净的操作是
    5. (5) 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是
    6. (6) 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4)=1×10﹣10 , Ksp[Ca(OH)2]=4×10﹣7 , 当溶液中 恰好沉淀完全 (离子浓度等于10﹣5mol/L)时,溶液中 =

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