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高中化学
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综合题
1. 钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO
4
, 含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:
已知:
①钨酸酸性很弱,难溶于水
②完全沉淀离子的pH值:
为8,
为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)
74
W在周期表的位置是第
周期.
(2) CaWO
4
与纯碱发生的化学反应方程式是
.
(3) 滤渣B的主要成分是(写化学式)
.调节pH可选用的试剂是:
(填写字母序号).
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液
(4) 母液中加入盐酸的离子方程式为
.检验沉淀C是否洗涤干净的操作是
.
(5) 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是
.
(6) 将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时K
sp
(CaWO
4
)=1×10
﹣10
, K
sp
[Ca(OH)
2
]=4×10
﹣7
, 当溶液中
恰好沉淀完全 (离子浓度等于10
﹣5
mol/L)时,溶液中
=
.
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