1. (2017·连云港) “氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

【查阅资料】

Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂ ， 其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；

Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；

Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．

1. （1） 20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
3. （2） 向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．
5. （3） 过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

   “活性氧”含量= ×100%

   为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）

   ①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到，停止滴加盐酸．

   ②装置B可吸收生成的CO₂ ， 该反应的化学方程式是．

   ③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．

   ④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程 ．

   ⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）