1. (2020高三下·南开月考) N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

1. （1） 基态As原子的核外电子排布式为。
3. （2） N的第一电离能比O大，原因是。
5. （3） NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H 的键角(填“大”或“小”)，原因是。
7. （4） K₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3- 的空间构型为。As₄O₆的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是。

   

9. （5） 化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅ 是晶体。
11. （6） 白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ， 则该晶胞中含有P 原子的个数为，该晶体的密度为(用含N_A、a 的代数式表示) g.cm^-3。