选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物,不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌,氯水的漂白性增强 | 碳酸钙是催化剂 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华,先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论正确的是( )
①2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++4SO ;
② Fe2++ O2+ H+ Fe3++ ;
③FeS2+2Fe3+ 3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O 4H++2SO 。
已知:FeS2中的硫元素为-1价。
回答下列问题:
根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整。
①第一份试样加酸酸化,如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中同时存在I-和IO ,该过程反应的离子方程式为。
②第二份试样酸化后,加入淀粉溶液无变化,再加溶液,溶液变蓝,说明试样中存在I-。
③第三份试样酸化后,如果直接使试纸变蓝,说明试样存在IO 离子。