天津市南开区南大奥宇培训学校2019-2020学年高三下学期...

更新时间：2021-05-08 浏览次数：79 类型：月考试卷

一、单选题

1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（）

A . 硫 B . 铜 C . 铁 D . 金

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2. 下列说法正确的是（）。

A . 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C . 用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 D . 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

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3. 根据如图所示的信息，判断下列叙述错误的是（）

A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量 B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C . 1molH₂(g)跟 $\text{[math]}$ molO₂(g)反应生成1molH₂O(g)释放能量245kJ D . 1molH(g)与 $\text{[math]}$ molO(g)的总能量大于1molH₂O(g)的能量

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4. 一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH₄PO₄ ，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是（）

A . 鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B . 鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C . 鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D . 鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、

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5. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）。

A . 该溶液中，H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^－可以大量共存 B . 该溶液中，Ag⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 可以大量共存 C . 滴入Na₂S溶液，反应的离子方程式为ClO^-+S^2-+2H^＋=Cl^-+S↓+H₂O D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl₂ ，转移电子为N_A

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）。

A . Ca(ClO)₂溶液中通入过量SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+H⁺+Cl⁻+HClO B . 向FeCl₂溶液加入适量NaClO溶液：6Fe²⁺+3ClO⁻+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+4Fe³⁺+3Cl⁻ C . 将Cl₂通入足量Na₂CO₃溶液：Cl₂+ $\text{[math]}$ +H₂O=Cl⁻+ $\text{[math]}$ +HClO D . 向Fe(NO₃)₃溶液中加入足量的HI溶液：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂

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7. 下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）。

选项	实验	解释或结论
A	向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO₂气体，白色胶状沉淀不溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B	在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强	碳酸钙是催化剂
C	用蒸馏法能将溶解在CCl₄中的碘分离出来	因为碘易升华，先分离出来
D	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，则溶液变为黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³^＋

A . A B . B C . C D . D

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8. 已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系 $\text{[math]}$ ，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法错误的是（）。

A . 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3 B . 若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第ⅣA族 C . 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质 D . 若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为N_A

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9. 下列说法正确的是（）。

A . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B . 用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素 C . 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上测其pH D . 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

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10. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A . 单质X与A反应的化学方程式：Al₂O₃＋2Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃＋2Al B . 检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃↓ C . 与D溶液反应时单质Y被氧化 D . 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应

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11. 某试样无色溶液可能含有如下离子：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^- ，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）

A . 气体X和气体Y均属于电解质 B . 试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na⁺一定存在且c(Na⁺)≥0.4mol·L^-1 C . 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO₂ D . 将上述实验产生的气体Y全部通入10 mL 1.2 mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中阴离子主要为 $\text{[math]}$

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12. 已知：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃ ， Fe²^＋的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。则下列叙述错误的是（）

A . 当a＝0.1时，发生的反应为2Fe²^＋＋Cl₂＝2Fe³^＋＋2Cl^－ B . 当a＝0.45时，发生的反应为2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－ C . 若溶液中Br^－有一半被氧化时，c(Fe³^＋)∶c(Br^－)∶c(Cl^－)＝1∶1∶3 D . 当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe²^＋)＋3c(Fe³^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(Br^－)＋c(OH^－)

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二、综合题

13. N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
1. （1）基态As原子的核外电子排布式为。
2. （2） N的第一电离能比O大，原因是。
3. （3） NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H 的键角(填“大”或“小”)，原因是。
4. （4） K₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-的空间构型为。As₄O₆的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是。
5. （5）化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅ 是晶体。
6. （6）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则该晶胞中含有P 原子的个数为，该晶体的密度为(用含N_A、a 的代数式表示) g.cm^-3。
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14.
1. （1） Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
  ①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O $\text{[math]}$ 4H^＋＋2Fe²^＋＋4SO ；
  
  ② Fe²^＋＋ O₂＋ H^＋ $\text{[math]}$ Fe³^＋＋；
  
  ③FeS₂＋2Fe³^＋ $\text{[math]}$ 3Fe²^＋＋2S；
  
  ④2S＋3O₂＋2H₂O $\text{[math]}$ 4H^＋＋2SO 。
  
  已知：FeS₂中的硫元素为－1价。
  
  回答下列问题：
  
  根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
2. （2）反应③的还原剂是。
3. （3）观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。
4. （4） Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是。(提示：碘元素被氧化成IO )从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO 的氧化性由强到弱的顺序是。
5. （5） Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂ ，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是。
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15. 碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
1. （1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO₄→CuI↓＋K₂SO₄＋I₂。此反应生成1 mol I₂时转移的电子是mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：。
2. （2）单质碘与氟气反应可制得IF₅ ，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离(类似于：2H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋OH^－)，电离生成的＋1价阳离子为，－1价阴离子为。
3. （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI₃)，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：。
4. （4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^－、IO 或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：
  ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^－和IO ，该过程反应的离子方程式为。
  
  ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^－。
  
  ③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO 离子。
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16. 氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
1. （1） Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为．
2. （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
3. （3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是、等．
4. （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
5. （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl₁_﹣_2x（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．
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