1. (2020高三下·南开月考)             

1. （1） Ⅰ.煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

   ①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O 4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO ；

   ②    Fe^2＋＋    O₂＋    H^＋       Fe^3＋＋    ；

   ③FeS₂＋2Fe^3＋ 3Fe^2＋＋2S；

   ④2S＋3O₂＋2H₂O 4H^＋＋2SO 。

   已知：FeS₂中的硫元素为－1价。

   回答下列问题：

   根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

3. （2） 反应③的还原剂是。
5. （3） 观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。
7. （4） Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是。(提示：碘元素被氧化成IO )从以上实验可知，ClO^－、I₂、IO 的氧化性由强到弱的顺序是。
9. （5） Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS₂)冶炼铜，副产品中有SO₂ ， 冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂ 8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是。