1. (2020高二下·汕头月考) 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

1. （1） Ⅰ.用CO₂生产甲醇

   已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

   CH₃OH(g)=CH₃OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol

   则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=kJ/mol。

3. （2） 将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

   

   a，b两点化学反应速率分别用 _a、 _b表示，则 _{a b}(填“>”、“<”或“=”)。

5. （3） 在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

   

   下列说法正确的是________。

   A . 该反应的正反应为放热反应 B . 压强大小关系为p₁<p₂<p₃ C . M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2 D . 在p₂及512K时，图中N点 (正)< (逆)
7. （4） Ⅱ.用CO生产甲醇

   已知：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

   

   T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂(填“>”、“<”或“=”)。

9. （5） Ⅲ.甲醇的应用

   甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁ ， 反应达到平衡时总压强为p₂ ， 则平衡时甲醇的转化率为。