广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二下学期化学6月...

更新时间：2024-07-31 浏览次数：88 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2020高二下·汕头月考) 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A . 疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 B . 驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金 C . 李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应 D . “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁

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2. (2020高二下·汕头月考) 《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（）

A . 含白矾的药物不宜与奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B . 0.1 mol•L^-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)₃胶粒数小于6.02×10²² C . 向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当Al³⁺全部转化为Al(OH)₃沉淀，则此时生成沉淀的质量最大 D . 室温下，0.1 mol•L^-1白矾溶液中水电离出c(H⁺)小于10^-7mol·L^-1

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3. (2020高二下·汕头月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：₉₂²³⁵U B . 过氧化氢的电子式： C . 氯离子的结构示意图： D . 1，3-二甲基丁烷：

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4. (2020高二下·汕头月考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH＝1的无色溶液中：Na^＋、Cu²^＋、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 使酚酞呈红色的溶液中：K^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 0.1mol·L^-1的FeCl₂溶液中：H^＋、Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、ClO^- D . 由水电离出的c(H^＋)＝1×10^-10mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. (2021高一下·长沙开学考) 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，氧化性： $\text{[math]}$ ）。下列说法正确的是（）

A . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近 $\text{[math]}$ 元素 D . 金属 $\text{[math]}$ 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

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6. (2020高二下·汕头月考) 中国是茶的故乡，饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，关于上述过程下列说法错误的是（）

A . 罐装饮料茶可添加维生素C作抗氧化剂 B . 灭菌的原理是使蛋白质变性 C . 热水比冷水更有利于提取可溶物 D . 过程①和②的操作分别是蒸馏、过滤

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7. (2020高二下·汕头月考) 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）

A . 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 在过程Ⅱ中实现了TBA、在过程Ⅱ中实现了TB C . 理论上每生成1mol NaHCO₃ ，可得到1mol C₂H₄Cl₂ D . 过程Ⅲ中的反应是C₂H₄+2CuCl₂ $\text{[math]}$ C₂H₄Cl₂+2CuCl

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8. (2020高二下·汕头月考) 短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . X常用来制造电池 B . Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y C . W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 D . Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

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9. (2020高二下·汕头月考) 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K₂ ，断开K_l ，电解一段时间后，再断开K₂ ，闭合K_l ，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag⁺浓度越大，氧化性越强）。下列说法错误的是（）

A . 闭合K₂ ，断开K₁ ， NO₃^－从左池向右池移动 B . 断开K₂ ，闭合K₁ ， X为正极 C . 闭合K₂ ，断开K₁一段时间后，右池c(AgNO₃)增大 D . 装置安装后若直接闭合K₁ ，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转

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10. (2020高二下·汕头月考) 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下分别测定等浓度的KNO₂、KCl溶液的pH	pH值：KNO₂＞KCl	非金属性：Cl＞N
B	打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液	加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”	铝与热水发生了反应
C	将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	某溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-
D	向Cu（OH）₂沉淀中分别滴加盐酸和氨水	沉淀均能溶解	Cu（OH）₂为两性氢氧化物

A . A B . B C . C D . D

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11. (2020高二下·汕头月考) 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H₂的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）

A . HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 B . Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H₂的反应热不同 C . 该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成 D . HCOO^*+H^*=CO₂+2H^*是该历程的决速步骤

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12. (2020高二下·汕头月考) 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃ 和 PbI₂ 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . Ksp(PbCO₃)的数量级为 10^-14 B . 相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点 C . L₁ 对应的是-lgc(Pb²⁺)与-lgc(I^-)的关系变化 D . p 点溶液中加入 Na₂CO₃ 浓溶液，可得白色沉淀

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13. (2020高二下·汕头月考) 下列说法错误的是（）

A . 为除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可加入铁粉，再过滤 B . 为除去溴苯中的溴，可用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤，再分液 C . 为除去乙炔气中少量的 $\text{[math]}$ ，可使其通过 $\text{[math]}$ 溶液 D . 为除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$ ，可使其通过饱和 $\text{[math]}$ 溶液

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14. (2020高二下·汕头月考) 室温下，向10 mL 0.10mol•L1^-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L^-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是（）

A . HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱 B . M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度 C . N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X ^- ) > c(Y⁺ ) > c(H⁺ ) > c(OH^-) D . 室温时，pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH^-)=l.0×10^-(14-a)mol•L^-1

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15. (2020高二下·汕头月考) 乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中错误的是（）

A . 分子式为C₉H₈O₄ B . 其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色 C . 1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH₂ 反应 D . 1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应

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16. (2020高二下·汕头月考) 已知H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表的粒子是 $\text{[math]}$ B . H₂C₂O₄的K_a1=-1.2 C . 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K⁺)＜3c( $\text{[math]}$ ) D . 浓度均为0.01mol·L⁻¹的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)＞c( $\text{[math]}$ )

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17. (2020高二下·汕头月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N₂O(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)＋O₂(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应放热 B . V₃>1>V₁ C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)_A>P(II)_B>P(III)_C D . 容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正＞v(N₂O)_逆

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18. (2020高二下·汕头月考) 四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法错误的是（）

A . N 为电源正极 B . b 极电极反应式： 4OH^ˉ－4e^ˉ=O₂↑＋2H₂O C . c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜 D . a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1

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二、综合题

19. (2020高二下·汕头月考) 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
1. （1） Ⅰ.用CO₂生产甲醇
  已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
  
  CH₃OH(g)=CH₃OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol
  
  则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=kJ/mol。
2. （2）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。
  
  a，b两点化学反应速率分别用 $\text{[math]}$ _a、 $\text{[math]}$ _b表示，则 $\text{[math]}$ _a $\text{[math]}$ _b(填“>”、“<”或“=”)。
3. （3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：
  
  下列说法正确的是________。
  
  A . 该反应的正反应为放热反应 B . 压强大小关系为p₁<p₂<p₃ C . M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2 D . 在p₂及512K时，图中N点 $\text{[math]}$ (正)< $\text{[math]}$ (逆)
4. （4） Ⅱ.用CO生产甲醇
  已知：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
  
  T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂(填“>”、“<”或“=”)。
5. （5） Ⅲ.甲醇的应用
  甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁ ，反应达到平衡时总压强为p₂ ，则平衡时甲醇的转化率为。
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20. (2020高二下·汕头月考) 有一含NaCl、Na₂CO₃∙10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
1. （1）实验步骤：
  ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性
  
  ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
  
  ③关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟，目的是。
  
  ④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为。
  
  ⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
2. （2）关于该实验方案，请回答下列问题。
  ①E处干燥管中盛放的药品是，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO₃的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
  
  ②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO₃的质量分数，因此提出了以下方案：
  
  准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V₂mL。写出该样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝。
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21. (2020高二下·汕头月考) 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ， Fe₂O₃等)提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金钠，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

回答下列问题：
1. （1）写出两条可以提高浸取率的措施：；
2. （2）赤泥的主要成分是；
3. （3）滤液加入乙酸乙酯，发生的离子方程式：；
4. （4） X应为_______；
  
  A . 铁材质的坩埚； B . 玻璃材质的烧杯； C . 陶瓷材质的蒸发皿 D . 石英锥形瓶
5. （5）将Cl₂连续通入X中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有；固态杂质则粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在；
6. （6）若最后的熔融盐直接用于电镀可能无法成功，需加入KCl、NaCl等盐酸盐，经研究发现镀铝时，阴极为一种含铝的阴离子放电，请写出该电极方程式：。
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22. (2020高二下·汕头月考) 硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
1. （1）组成硫氰酸根(SCN^-)的三种元素的部分性质见下表：
  
  碳元素的I₁、I₂均比氮小。但I₃却比氮高，其原因是。
2. （2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____(填标号)。
  
  A . KSCN B . Fe(SCN)₃ C . Ni(SCN)₂ D . Zn(SCN)₂
3. （3） NH₄SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH₃、CS₂、H₂S、N₂及(CN)₂。
  ①SCN^-与上述(填化学式)互为等电子体，中心原子C杂化方式为。
  
  ②CN)₂熔沸点高于N₂的原因是。
4. （4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。
  
  ①晶体中微粒间作用力不含有(填标号)。
  
  A．金属键 B．非极性键 C．氢键 D．极性键 E．配位键
  
  ②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol^-1。则晶体密度= g·cm^-3(列计算式)。
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23. (2020高二下·汕头月考) 麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH₂OH RCHO

Ⅱ．R₁-CHO+R-C≡CNa

III．

IV．

请回答下列问题：
1. （1） D的名称是；
2. （2）反应②的反应类型为；A的结构简式为；
3. （3）写出反应⑦的化学方程式：；
4. （4）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有种，写出其中一种核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为；
5. （5）已知：。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线的第一步：。
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