1. (2020高一上·潍坊期末) 为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：

实验操作

实验现象

实验原理

①向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1盐酸

开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生

BeO+2HCl=BeCl2+H₂O Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑

②向盛有铍片的试管中加入足量3mol·L^-1硫酸溶液

开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡

BeO+ H₂SO₄=BeSO₄+H₂O Be+H₂SO₄=BeSO₄+H₂↑

③向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1氢氧化钠溶液

开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生

BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑

下列说法错误的是（）

A . 实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜 B . 根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质 C . 对比实验①、②可知：c(H⁺)越大，相同时间内产生气泡越多 D . 对比实验①、②可知：Cl^-对Be与H⁺的反应可能有促进作用

微信扫码预览、分享更方便

实验操作	实验现象	实验原理
①向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1盐酸	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2HCl=BeCl2+H₂O Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑
②向盛有铍片的试管中加入足量3mol·L^-1硫酸溶液	开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡	BeO+ H₂SO₄=BeSO₄+H₂O Be+H₂SO₄=BeSO₄+H₂↑
③向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1氢氧化钠溶液	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑