山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：392 类型：期末考试

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. (2020高一上·潍坊期末) 水饺是中华传统美食，制作过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 和面的过程使用苏打作为膨松剂 B . 调馅所用食盐的主要成分属于电解质 C . 笊篱捞饺子利用了过滤操作原理 D . 饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象

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2. (2020高一上·潍坊期末) 自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（）

A . 工业合成氨属于人工固氮 B . 氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应 C . 扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量 D . 含氮无机物与有机氮可相互转化

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3. (2020高一上·潍坊期末) 下列说法正确的是（）

A . 足量铁与氯气反应可得FeCl₂ B . 正交硫与单斜硫的化学性质不同 C . Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D . 钠与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含有H₂和NH₃

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4. (2020高一上·潍坊期末) 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是（）

A . 制取NH₃ B . 干燥NH₃ C . 收集NH₃ D . 吸收NH₃

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5. (2020高一上·潍坊期末) 下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（）

A . CuS B . NO C . Na₂O D . SO₂

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6. (2020高一上·潍坊期末) 常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（）

A . 向FeSO₄溶液中通入NO₂ B . 向浓硫酸溶液中加入铜片 C . 向NaHCO₃溶液中通入NH₃ D . 向H₂S溶液中通入SO₂

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7. (2020高一上·潍坊期末) 对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是（）

A . 向热KOH溶液中加入少量NH₄HCO₃粉末： $\text{[math]}$ B . 向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓ C . 向FeCl₃溶液中加入KI溶液：Fe³⁺+2I^-=Fe²⁺+I₂ D . 向NaClO溶液中滴加盐酸：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

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8. (2023高一下·钦州月考) 对下列事实的解释中，错误的是（）

A . 附着在试管内壁上的硫可用CS₂洗涤，说明硫易溶于CS₂ B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 $\text{[math]}$ D . 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应

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9. (2020高一上·潍坊期末) N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2LH₂O中原子数目为1.5N_A B . 常温常压下，0.1mol·L^-1的氨水中NH₄⁺、NH₃、NH₃·H₂O三种微粒的数目为0.1N_A C . 常温常压下，将1molCl₂通入足量水中充分反应转移电子数目小于N_A D . 标准状况下，3.8gNO与NO₂混合气体中分子数目为0.05N_A

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10. (2020高一上·潍坊期末) 某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。

下列说法正确的是（）

A . ②中大量存在的离子有Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺ B . ①、③产生气体的组成可能不同 C . ③溶液中一定既含有Fe²⁺ ，又含有Fe³⁺ D . 实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. (2020高一上·潍坊期末) 根据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体	NH₃极易溶于水且溶液显碱性
B	蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象	浓硫具有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO₂溶液中通入SO₂ ，溶液褪色	SO₂有漂白性
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020高一上·潍坊期末) 在不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是（）

A . 实验过程中，溶液颜色逐渐加深 B . 由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化越快 C . 由②和③可知，pH越大，Fe²⁺氧化越快 D . 温度低、pH小，有利于FeCl₂溶液的保存

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13. (2020高一上·潍坊期末) 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO₂)。某离子反应涉及到H₂O、H₂O₂、O₂、CoO₂、H⁺、Co²⁺等微粒，溶液中CoO₂、O₂的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应中的还原剂是H₂O₂ B . 氧化性：LiCoO₂>O₂ C . 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D . 若反应生成2.24L(标准状况)O₂ ，转移电子0.4mol

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14. (2020高一上·潍坊期末) 工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂ ]制备K₂Cr₂O₇晶体的部分工艺流程如下所示：

已知：4Fe(CrO₂)₂+10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

A . “高温氧化”过程中只有Cr元素被氧化 B . “酸化”的主要目的是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇ C . “滤渣”的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D . 生成K₂Cr₂O₇的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

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15. (2020高一上·潍坊期末) 为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：

实验操作	实验现象	实验原理
①向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1盐酸	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2HCl=BeCl2+H₂O Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑
②向盛有铍片的试管中加入足量3mol·L^-1硫酸溶液	开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡	BeO+ H₂SO₄=BeSO₄+H₂O Be+H₂SO₄=BeSO₄+H₂↑
③向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1氢氧化钠溶液	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑

下列说法错误的是（）

A . 实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜 B . 根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质 C . 对比实验①、②可知：c(H⁺)越大，相同时间内产生气泡越多 D . 对比实验①、②可知：Cl^-对Be与H⁺的反应可能有促进作用

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (2020高一上·潍坊期末) 电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并重新获得FeCl₃晶体的流程如下：

回答下列问题：
1. （1）检验腐蚀废液中含有Fe³⁺常用的试剂是。
2. （2）滤渣的成分是(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是(填标号)。
  A．稀盐酸
  
  B．浓硫酸
  
  C．稀硝酸
  
  D．氯化铜溶液
3. （3）向溶液a中通入Cl₂发生反应的离子方程式为。
  有同学建议，使用H₂O₂代替Cl₂以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
4. （4）甲同学用酸性KMnO₄溶液检验溶液b中是否含有Fe²⁺。乙同学认为甲的方案不正确，理由是(用离子方程式表示)。
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17. (2020高一上·潍坊期末) 某化学实验小组同学用如图所示装置制备NO₂ ，并探究NO₂与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭)。回答下列问题：
1. （1）步骤①：打开K₁和，通入N₂ ，一段时间后关闭K₁。
  步骤②：向锥形瓶中加入浓HNO₃ ，其操作方法是。
  
  步骤③：证明三颈烧瓶中反应有NO生成，操作是，现象是。
  
  步骤④：传感器数据显示c( NO₃^- )随反应时间逐渐增大，证明NO₂与水反应生成 NO₃^- 。
2. （2）甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是。
3. （3）乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有HNO₂。证明HNO₂存在的实验方案是。
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18. (2020高一上·潍坊期末) 山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO₂含量的过程如下：
已知：品红能溶于乙醇等溶剂。

回答下列问题：
1. （1）向品红水溶液中通入足量SO₂ ，现象是。
  经查阅资料知，不是SO₂导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是。
2. （2）用如图所示装置检测空气中SO₂的含量。
  
  ①配制1000mL5 ×10^-3 mol·L^-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
  
  ②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注人试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为。
  
  ③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L^-1。若每次抽空气100mL (标准状况)，则n至少为次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果(偏大、偏小、无影响)。
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19. (2020高一上·潍坊期末) 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N₂H₄·H₂O，并进一步制取副产品Na₂SO₃的流程如图所示。

已知：①N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化成N₂。

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄·H₂O。

③尿素中氮元素为-3价。

回答下列问题：
1. （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。
2. （2）为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl₂通入吸收塔前应进行的操作是(填操作名称)，选用的试剂是。
3. （3）反应器内生成水合肼的化学方程式为。
4. （4）制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是(用离子方程式表示)。
5. （5）副产品Na₂SO₃常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na₂SO₃残留量时，取50.00mL样品，先通入足量Cl₂ ，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl₂发生反应的离子方程式，为，该样品中Na₂SO₃残留量为g·L^-1(以SO₂计，结果保留1位小数)。
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20. (2020高一上·潍坊期末) 制备高铁酸钾[K₂FeO₄]并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[ +3价砷表示为As(Ⅲ)]的流程如图所示：

已知：酸性越强，K₂FeO₄越容易发生反应生成O₂。

回答下列问题：
1. （1）生成K₂FeO₄的化学方程式为。
2. （2） K₂FeO₄去除砷污染时做(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na₃AsO₃计，则去除全部污染时Na₃AsO₃与K₂FeO₄的物质的量之比为。
3. （3）氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。
  
  ①氢离子浓度为3×10^-5mol·L^-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)。
  
  ②最佳铁砷质量比为，理由是。
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