1. (2021高三下·福建开学考) 羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。

1. （1） Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H₂可发生两个平行反应：

   i. COS(g)+H₂(g) H₂S(g)+CO(g)△H₁=-17kJ/mol

   ii. COS(g)+4H₂(g) H₂S(g)+CH₄(g)+H₂O(g) △H₂

   已知：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)△H=+206kJ/mol，则△H₂=。

3. （2） T₁℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH₂ ， 发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P₁。

   ①0-5min内，v(COS)=。

   ②反应i的平衡常数K=。

   ③若在起始温度为T₁℃的绝热容器中重复上述实验，H₂的平衡分压P₂P₁(填“>”“=”或“<”)，理由为。

5. （3） Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S^2-)随时间(t)的变化如图所示：

   

   由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为。

7. （4） 在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为。