1. (2021高三下·山东开学考) 氨氮(NH₃、NH₄⁺等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

1. （1） 氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH₃。

   已知：NH₃(aq)＋HClO(aq)=NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝a kJ·mol^－1

   2NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)=N₂(g)＋H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)　ΔH＝b kJ·mol^－1

   则反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)=N₂(g)＋3H₂O(l)＋3H^＋(aq)＋3Cl^－(aq)的ΔH＝kJ·mol^－1。

3. （2） 在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl^－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

   

   ①写出电解时阳极的电极反应式：。

   ②当Cl^－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是。

   ③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是。

5. （3） 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K₂FeO₄在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H^＋浓度影响较大。

   ①碱性条件下K₂FeO₄可将水中的NH₃转化为N₂除去，该反应的离子方程式为。

   ②用K₂FeO₄氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是。