1. (2021高三下·扬州开学考) 镀镍废水中的Ni²⁺可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.6	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

1. （1） 还原铁粉的制备：向FeSO₄溶液中加入NaBH₄ (其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成H₃BO₃和H₂。理论上制备1molFe，需NaBH₄的物质的量为mol。
3. （2） 还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。

   ①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是。

   

   ②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图所示，Fe(Ⅱ)表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40~60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为。

   

   ③另取100mL pH约为5.8的废水样品，加入FeCl₃溶液，废水中镍含量也有明显降低，原因是。