1. (2021高三下·浙江开学考) 二甲醚(CH₃OCH₃) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下：

CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1　  ①

2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1　  ②

请回答：

1. （1） 有利于提高二甲醚产率的措施有______

   A . 高温高压 B . 低温低压 C . 高温低压 D . 低温高压
3. （2） 为了研究CO和H₂的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H₂的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生反应①)。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据

   

5. （3） 合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示：

   

   ①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：III(填“>”、“＜”或“=”)。

   ②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因

7. （4） 在某温度下，向密闭容器中加入CH₃OH发生反应②，反应到t₁时刻测得各组分的浓度分别为：c(CH₃OH)=0.47 mol·L^-1、c(CH₃OCH₃)=1.2 mol·L^-1 、c(H₂O)=1.2 mol·L^-1 ， t₂时刻反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t₁~t₂内，c(CH₃OCH₃)的变化曲线。