1. (2017·西城模拟) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应．

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

1. （1） 上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是．
3. （2） 产生气泡的原因是
5. （3） 【实验Ⅱ】

   试剂：未酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=3），5% H₂O₂溶液（pH=5）

   操作	现象
   取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4

   将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L^﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃ ， 经检验还含有SO₄^2﹣ ． 检验棕黄色沉淀中SO₄^2﹣的方法是．

7. （4） 对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

   i． H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺

   ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解

   ①根据实验II记录否定假设 i，理由是

   ②实验验证假设 ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．

9. （5） 将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是
11. （6） 【实验Ⅲ】

    若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．

    产生刺激性气味气体的原因是．

13. （7） 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与（至少写两点）有关．