1. (2017·桂林模拟) Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

回答问题：

1. （1） 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是．
3. （2） 仪器a的名称是，其作用是．
5. （3） 产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是．检验是否存在该杂质的方法是．
7. （4） 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：．
9. （5） Ⅱ．测定产品纯度

   准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^﹣1碘的标准溶液滴定．

   反应原理为2S₂O +I₂═S₄O +2I^﹣

   滴定至终点时，溶液颜色的变化：

11. （6） 测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．

    

13. （7） Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用

    Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为