①X与水作用有气泡冒出,得到沉淀Y和碱性溶液Z;
②沉淀Y与足量NaOH溶液作用,沉淀部分溶解。
下列说法正确的是( )
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2 , 其目的是.
水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4 , 将MnO(OH)2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:O2 MnO(OH)2 I2 S4O62﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 .
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用mg•L﹣1表示),写出计算过程.
A.KMnO4 B.Cl2 C.H2 O2 D.HNO3
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg•L﹣1 . 我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1 . 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO(OH)2↓
酸性条件下,MnO(OH)2将I﹣氧化为I2:②MnO(OH)2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2;③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2 .
b.向烧瓶中加入200mL水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
①滴定管 ②注射器 ③量筒
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2 , 收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
①装置B中的试剂是,装置C的作用是。
②若观察到(填实验现象),证明X中含有CO。
a.KSCN溶液和氯水
b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液
d.稀H2SO4和KMnO4溶液
ⅰ | Mg3N2遇水发生水解反应 |
ⅱ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O |
ⅲ | 常温下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5 |
为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。
简述检查该装置气密性的方法;B装置的作用是.
请写出A中发生反应的化学方程式:
供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加入足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。
假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:.
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
往滤渣中加入过量NaOH 溶液,部分滤渣溶解,过滤后,向滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应的离子方程式为,再加入过量稀盐酸,此时观察到的现象是。
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验,充分反应后,测定C 中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
①装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为。
②装置D的仪器名称为,其作用是。
③下列各项措施中,可以提高实验测定准确度的是 (选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收),也能确定碳酸钙的质量分数,但实验证明按此方法测定的结果明显 (填“偏高”或“偏低”),分析原因为。
完成下列填空:
a. Fe粉
b.
c. 氨水
d. KSCN
①晶体应盛装在(填仪器名称)中进行灼烧。
②确认结晶水已全部失去的方法是。
③ 值的表达式为(用 、 表示)。
④实验结果发现测得结晶水数量 偏高,可能的原因有(任写一种)。
回答下列问题:
【实验1】制备银镜:
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热.产生银镜,洗净,备用.
【实验2】溶解银镜:分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液.
编号 | a | b |
试剂 | 0.1mol/L Fe(NO3)3 | 0.05mol/L Fe2(SO4)3 |
现象 | 银镜消失较快; 溶液黄色略变浅; 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢; 溶液黄色明显变浅; 产生较多白色沉淀 |
ⅰ.测pH:测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;
ⅱ.配制溶液:.取5mL此溶液加入有银镜的试管,现象是.
请将步骤ⅱ补充完整.
假设1:Fe(OH)2;假设2:AgNO2;假设3:…
①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色.假设1不成立.
②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应).
实验方案 | 预期现象和结论 |
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银;NO3﹣能提高铁盐的蚀刻能力.推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀.
实验 编号 | 实验操作 | 现象或结论 |
① | 测饱和NaHCO3溶液的pH | pH为8.3 |
② | 向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
③ | 向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 | 无明显现象 |
④ | 向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时 | 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解 |
已知常温下:Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9 , Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6
碳酸的电离常数:H2CO3⇌HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7
HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12
Mg(OH)2沉淀范围:pH 9.4~12.4
Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊.
Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7.
Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成.
①步骤Ⅲ中白色沉淀是.
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因.
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是.
Ⅰ.产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,经查阅文献获得下列资料.
资料1:X射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种.
资料2:
硫酸/mol•L﹣1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
15 | 约150 | 约236 |
16 | 约140 | 约250 |
18 | 约120 | 不消失 |
a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质
c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度>15mol•L﹣1
d.硫酸浓度越大,黑色物质出现越快,越难消失
Ⅱ.产物性质探究
Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质,一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀,沉淀可能是CuCO3 , Cu(OH)2 , 或者CuCO3与Cu(OH)2的混合物.
1)若沉淀是Cu(OH)2 , 生成沉淀的离子方程式是.
2)为了进一步探究沉淀的成分,设计的实验装置如图:
实验操作步骤为
a.取沉淀样品100克于B中,检查装置的气密性
b.打开K1 , K3 , 关闭K2 , K4 , 通入足量空气
c.关闭K1 , K3 , 打开K2 , K4 , 充分反应
d.反应结束后,关闭K2 , 打开K1 , 再通入足量空气
e.测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO3和Cu(OH)2的混合物,则Cu(OH)2的质量分数为,若不进行步骤d,则会使测得Cu(OH)2的质量分数为(填“偏高”“无影响”“偏低”)
已知:氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列问题:
【实验一】制备Na2S2O3 , 其实验室装置如下:
①b装置的作用是;c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3 , 还可能有.
②实验结束后,在e处最好连接盛(填化学式)的注射器,再关闭K2打开K1 , 以防拆除装置过程中的有害气体污染空气.
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN﹣=[Ag(CN)2]﹣ , Ag++I﹣=AgI↓,AgI呈黄色,且CN﹣优先于Ag+反应.
实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL.
③滴定时1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液应用(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是.
④处理后的废水是否达到排放标准:(填“是”或“否”),其依据是(用实验数据说明).
Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
回答问题:
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至终点时,溶液颜色的变化:
Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
方案I 取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度
下列仪器如图2中,该方案不会用到的是.
甲:Cu Cu(NO3)2 乙:Cu CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析,同学的方案更合理
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择装置(填字母序号).
①提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
②设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
a若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色.
b若假设2或3成立,则实验现象是.
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显.
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O.
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生现象;若假设3成立,则产生现象.
步骤一:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳,同时,MnO4﹣被还原成Mn2+ . 向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过
滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4﹣ ,
被还原成Mn2+ .
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL.
步骤一:向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样,再分别加入1mL 0.1mol•L﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反应.此时发生反应的化学方程式为:Mn2++2OH﹣═Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
步骤二:向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸,充分反应后制沉淀完全溶解,此时溶液呈黄色.
步骤三:将溶液全部转移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈蓝色.用 0.005mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失,共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL.此时发生反应为:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
①为抑制FeCl3水解,溶液X为.
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是.
③所得Fe2(C2O4)3•5H2O需用冰水洗涤,其目的是.
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 , KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器(填“甲”或“乙”)中.下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3•5H2O含量偏低的是.
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
装置连接顺序为A,C,,,D,F,其中装置C的作用是,通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
①图G中球形冷凝管进水口为(填“a”或“b”)
②残液中SO2含量为 g.L﹣1
③经过多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是.
①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3 .
③一定条件下反应:4KClO3 3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4 .
准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4﹣全部转化为Cl﹣(反应为:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积为21.00mL.滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀.
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10﹣12 , 若c(CrO42﹣)=1.1×10﹣4mol/L,则此时c(Cl﹣)=mol/L.
请回答下列问题:
(c)﹣﹣﹣(e)﹣(f)﹣﹣﹣﹣﹣.
①浓硫酸 ②无水CaCl2③碱石灰 ④五氧化二磷
实验1:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红.
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:
假设1:可能为.
假设2:可能为MgCO3 .
假设3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2]
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | ① |
实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量② | 产生气泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀;溶液中存在③离子 |
请回答:
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成,反应的离子方程式为,当反应中转移0.2mol 电子时,参加反应的还原剂的物质的量为.
②使用双氧水作还原剂的优点是.
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 . 欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节PH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
①步骤2发生反应的离子方程式为,加入指示剂的名称是.
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液,则成品中NaClO2的质量分数为(用含w、c、V的代数式表示).
I.结晶水的测定:称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温
后,称重,质量为5.68g.
Ⅱ.NH4+的测定:将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入氮气,用40.00mL 1mol•L﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气.蒸氨结束后取下接收瓶,用2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液.
Ⅲ.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后;测得其质量为1.6g. 回答下列问题:
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用).查阅资料知,氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl.
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点.(已知还原性Fe2+>Cl﹣)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:
②样品中氯化亚铁的质量分数为