1. (2017·昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO₄•2H₂O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

1. （1） 过程Ⅰ中CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：

   CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄• H₂O（s）+ H₂O（g）△H₁=+83.2KJ•mol^﹣1

   CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=+26KJ•mol^﹣1

   H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44KJ•mol^﹣1

   则反应CaSO₄• H₂O（s）=CaSO₄（s）+ H₂O（g）的△H₄=KJ•mol^﹣1 ．

3. （2） 过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸．

   ①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．

   

   ②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl₂的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂ ， CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是．

   

   ③以SO₂为原料，工业生产硫酸的化学方程式．

5. （3） 过程III将CaSO₄投入（NH₄）₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式是．