1. (2017·银川模拟)

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

1. （1） ①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．

   ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．

3. （2） 已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．

   ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
   

   温度（℃）	250	300	350
   K	2.041	0.270	0.012

   若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ， 则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

   ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

   时间（min）	5	10	15	20	25	30
   压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

   则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．

5. （3） 利用钠碱循环法可除去SO₂ ， 消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

   n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）	91：9	1：1	1：91
   pH	8.2	7.2	6.2

   ①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．

   ②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．

   a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）

   b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）

   c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2﹣）+（OH^﹣）

   d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）