①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是（ ）
投料比
温度/℃ | |||
200 | 1.70 | 0.21 | 0.02 |
250 | 2.73 | 0.30 | 0.06 |
300 | 6.00 | 0.84 | 0.43 |
350 | 7.85 | 1.52 | 0.80 |
下列说法不正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 10 | 15 |
| n(Y)/mol | 0.32 | 0.28 | 0.20 | 0.20 |
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | 放出热量：Q |
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 物质的起始浓度 （mol/L） | 速率 （mol·L-1·s-1） | 物质的平衡浓度 （mol/L） | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
Ⅰ.
Ⅱ.
在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为充入
和
发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是。
A．图像中
B．A、B、C、D的平衡常数大小关系
C．反应速率(状态A)
(状态B)
D．在C点时，的转化率为75%
②C点对应的平衡常数(对于气相反应，用组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可以表示平衡常数，记作
， 如
，
为平衡压强，
为平衡系统中B的物质的量分数)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
已知：T℃时，反应Ⅱ的平衡常数；P点
的选择性
。
①则2(填“>”“=”或“<”)；降低温度，
的选择性降低，原因是。
②氢碳比为时，起始加入
的物质的量为2mol，P点时容器容积为1.0L，此时
的转化率为，容器中
的浓度为。
③温度为T℃时反应Ⅰ的平衡常数(写计算式)。
已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V2+紫色，V3+绿色，VO2+蓝色，VO黄色。回答下列问题：
①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)
2VO
(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为(用含m、n的代数式表示)。
②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3 ， 沉钒率随温度的变化如图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2 kJ∙mol−1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=−41.1 kJ∙mol−1
CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H3=+74.8 kJ∙mol−1
①反应C(g)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H4=kJ·mol-1
②向原料中添加正硅酸锂Li4SiO4作为CO2的吸附剂，除产生氢气外还生成两种盐，写出该反应的方程式。
+3H2)是石油工业制氢常见方法，以Ni−Cu为催化剂，固定反应温度为650K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基环己烷脱氢转化率如图1所示，b点转化率能与a点保持相当的原因是。
已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 的
。
①代表220℃条件下的变化曲线为(填“I”或“II”)；ad段 的平均反应速率为
。
②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是(填标号)。
A．当体系中 与
的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D．使用高效催化剂可提高 的转化率
③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、c、d表示)；在曲线II代表的温度下，该反应的平衡常数Kp= (Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
①氢解反应：
②水解反应：
请回答下列问题：
①反应时间为 时，该水解反应的最佳反应条件为投料比
，温度为。
②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是(写出两条即可)。
①该电池的负极反应式为。
②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为(结果保留3位有效数字)。
①230℃，向容器中充人0.5 mol CO2和1.5molH2 ， 当H2转化率达80%时放热19.6kJ，写出该反应的热化学方程式。
②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充人1.0 mol CO2和3.0molH2 ， 在不同催化剂作用下，CO2的转化率随温度的变化如右图所示，催化效果最佳的催化剂是。(填催化剂“I”、“II”或“III”)。b点v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。此反应a点已达到平衡状态CO2的转化率比c点高的原因是。
①该可逆反应的 0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数
的大小关系是。
②在恒温恒容条件下进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是（填字母）。
a. CO的体积分数保持不变
b. 容器内混合气体的密度保持不变
c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成 的浓度
① 属于分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于晶体。
②用饱和 溶液做吸收剂可“捕集”
。若所得溶液
，溶液中
；(室温下，
的
)若吸收剂失效，可利用
溶液使其再生，写出该反应的离子方程式。
③聚合离子液体是目前广泛研究的 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附
的有利条件是。
第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式。
①原料中的 可通过电解法由
制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成
的电极反应式：。
②根据图示 ， 写出总反应的化学方程式：。
时间 物质的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是 mol/(L·min)。
②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）。
A．v(N2)正=3v(H2)逆
B.容器内压强保持不变
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子量不变
③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是。
相关化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
E /（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
由此计算ΔH=kJ/mol，低温下，合成氨反应（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=kJ/mol。
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反应II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①该条件下，N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H = kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2 ， 测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=（只列算式不计算）。
人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
完成下列填空．
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s） 浓度（mol/L） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
该反应平衡常数K的表达式为；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
