1. (2017高二上·柳州期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

1. （1） 已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ•mol^﹣1

   ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ•mol^﹣1

   ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ•mol^﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

3. （2） 生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）

   ①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P₁P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为．（填“＜”、“＞”“=”）

   ②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：．

   A．容器内气体密度恒定        

   B．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂

   C．容器的压强恒定

   D.3v正（CH₄）=v逆（H₂）

   ③如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=

5. （3） 某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化）