1. (2017高二上·柳州期末) 已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^﹣ ， 铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．

【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

1. （1） 写出Cr₂O₇^2﹣与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．
3. （2） 还原+6价铬还可选用以下的　     　试剂（填序号）．

   A . 明矾 B . 铁屑 C . 生石灰 D . 亚硫酸氢钠
5. （3） 在含铬废水中加入FeSO₄ ， 再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；

   A．Na₂O₂          B．Ba（OH）₂      C．Ca（OH）₂

   此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．

   A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14

7. （4） 【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．

   写出阴极的电极反应式．

9. （5） 电解法中加入氯化钠的作用是：．