1. (2017高二上·和平期末) 根据要求填空：

1. （1） ①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣10mol/L，该溶液可以是　      　 ． （填选项）

   A . pH=4的CH₃COOH B . pH=10的NaOH C . pH=9的 Na₂CO₃ D . pH=2的 H₂SO₄ E . pH=4的 NH₄Cl
3. （2） 在100℃时，将 100mL 0.1mol/L 的稀H₂SO₄溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=．（混合时溶液体积变化忽略不计，已知K_w=10^﹣12）．
5. （3） 常温下，amL0.1mol/L盐酸与bmL0.1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
7. （4） 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
9. （5） 氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：．

   把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

11. （6） 25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的 c（H₂S）+c（HS^﹣）=mol/L．

    ②某溶液含 0.020mol/LMn²⁺、0.10mol/LH₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．