1. (2021·漳州模拟) 氮氧化物和 SO₂是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：

1. （1） Ⅰ.2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) △H₁=-113.0 kJ·mol^-1

   Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H₂

   Ⅲ．NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H₃=-41.8 kJ·mol^-1

   △H₂=。

3. （2） 在 100℃时，将1mol NO₂与1 mol SO₂的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。

   ①2min末测得 SO₃的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO₃)=；

   ②能够判断此反应达到平衡的标志是；

   A．            B． 混合气体的密度保持不变

   D． 混合气体的颜色保持不变    C． 体系的压强保持不变

   ③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：。

   

5. （3） 在 400℃和 650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容 了器中充人 2 mol NO₂ 和 2 mol SO₂ ， 发生反应：NO₂(g)+ SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO₂与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为p_x kPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为p_y kPa。

   

   ①曲线bc 表示的是 650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是；②400℃条件下平衡常数 K_p=。

7. （4） Li/SO₂电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO₂为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li₂S₂O₄)沉淀生成。

   ①放电时正极的电极反应式为；

   ②锂电池必须在无水环境中使用的原因是(用化学方程式表示)。