苯乙烯是一种重要的化工原判，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g) △H

1. (2021·乌鲁木齐模拟) 苯乙烯是一种重要的化工原判，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g) △H
1. （1）已知
  
  化学键
  
  C—H
  
  C—C
  
  C=C
  
  H—H
  
  键能/kJ•mol^-1
  
  412
  
  348
  
  612
  
  436
  
  计算上述反应的△H=。
3. （2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和大量水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
  
  ①请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。
  
  ②平衡时，p(H₂O)= kPa，平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
  
  ③反应速率v=v_正-v_逆=k_正·p₍_乙苯₎-k_逆·p₍_苯乙烯₎·p₍_氢气₎ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的 $\text{[math]}$ =。
5. （3）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：
  i.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) $\text{[math]}$ C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)
  
  ii.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) $\text{[math]}$ C₆H₅-CHBrCH₃(g)
  
  600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H₅-CH=CH₂(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅－CH₂CH₂Br(g)和C₆H₅-CHBrCH₃(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
  
  ①600℃时，反应ii的化学平衡常数K_ii=。
  
  ②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC₆H₅-CH₂CH₂Br(g)，则反应ii将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
  
  ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是 (填编号)。
  
  A．容器内混合气体的密度不再改变
  
  B．C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)的生成速率与C₆H₅-CHBrCH₃(g)的分解速率相等
  
  C．反应器中压强不再随时间变化而变化
  
  D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

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化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/kJ•mol^-1	412	348	612	436

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