1. (2021·宁波模拟) 碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

已知：

a．KIO₃是一种白色晶体，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。

b．KIO₃在水中溶解度数据如下：

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	4.7	6.2	8.1	12.2	18	25	32

c．滤液a中不含锰元素。

请回答：

1. （1） 滴入乙醇需适量，理由是；当观察到， 停止滴入乙醇。
3. （2） 步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。

   A . 为得到较大的KIO₃晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B . 宜用热水洗涤 C . 停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 D . 步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体
5. （3） 产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。

   ①滴定终点的现象是。

   ②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。