B . 
C . 
D . 
| | | | |
| A．泥三角 | B．长颈漏斗 | C．溶量瓶 | D．镊子 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置或操作 | | | | |
| 预期目的 | 检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 | 用于实验室里制备氨气 | 蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3 | 探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 |
B . 除去Cl2中含有的少量HCl 
C . 做SO2与NaOH溶液的喷泉实验 
D . 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．
（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．
回答下列问题：
①d中保留少量水的目的是．
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．
已知：通过合理控制浓缩后溶液的体积可得到外观不同的产品：当浓缩后溶液的体积较多时，易得到灰蓝色针状晶体K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(简称SI)，反之得到深蓝色片状晶体K2[Cu(C2O4)2]·H2O(简称SII)。
a.取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁
b.当液面上升到标线以上1~2cm时，迅速用右手食指堵住管口
c.将移液管出口尖端与接受器壁接触
d.容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下
e.稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切
f.移液管稍稍倾斜，容器直立，使溶液顺壁流下
实验步骤如下：
①用 30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe2O3、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入C中。
②在B中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
③将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合。
④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
仪器X的名称为，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是(填字母)。
用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→→→→→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②达到滴定终点时的现象为。
③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为(用含V0和V1的代数式表示)。
④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3 ， 得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。
抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是。
已知：实验原理为2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O
①该样品的有效氯测定值%。(用含a，V的代数式表示)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是(填标号)。
a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
已知：①该样品的有效氯= ×100%
②实验检测原理为：C3N3O3Cl +2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O 测定中转化HCl的氯元素质量
I2+S2O =S4O
+2I-
（填化学式）可将Cu2+反萃取至水层。
a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
| 烧杯 | 实验现象 |
| G | 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3 |
| H | 有白色沉淀产生 |
| I | 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 |
①据 G 中现象得出的结论是。
②H 中白色沉淀的化学式为，其产生的原因是 (用离子方程式表示)。
③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是。
已知：
①Ka1(H2C2O4)=6.0×10−2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10−5。
②25℃时，各物质的溶度积常数如下表：
| Ksp[Fe(OH)3] | Ksp(PbSO4) | Ksp(PbC2O4) |
| 2.5×10−39 | 2.0×10−8 | 5.0×10−10 |
回答下列问题：
。
|
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g/mL |
化学性质 |
|
|
黄磷 |
44.1 |
280.5 |
1.82 |
2P+3Cl2 (少量) 2P+5Cl2 (过量) |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇氧气生成POCl3 |
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
回答下列问题：
通入仪器甲中的冷却水从(填“M”或 “N”)口出来；仪器乙为下端浸在冷水中的仪器，乙的名称为。
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ， 假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 [已知：M(PCl3)=137.5g/mol]；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：。
查阅资料：
| 物理性质 | 物理性质 | |
| 金属锂(Li) | 熔点180C，沸点1340C | 与氨气反应： 2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑ |
| 氮化锂 (Li3N) | 红色晶状固体，能吸附H2 | ①易水解：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ ②高温时能腐蚀镍、铜、石英等 |
回答下列问题：
请回答：
组成X的三种元素是，X的化学式为。
步骤1：关闭K2、K3 ， 打开K1 ， 制备NaClO。
步骤2：操作A，制备N2H4·H2O。
NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为。
已知：
a．KIO3是一种白色晶体，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。
b．KIO3在水中溶解度数据如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 4.7 | 6.2 | 8.1 | 12.2 | 18 | 25 | 32 |
c．滤液a中不含锰元素。
请回答：
①滴定终点的现象是。
②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
+H2O。制备辛烯醛(在沸点177℃时略有分解)的流程如图。下列说法错误的是（ ） 
