1. (2021·齐齐哈尔模拟) 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：

1. （1） 已知物质之间转化能量关系如图所示：

   

   写出CO(g)和H₂(g)生成CH₄(g)和H₂O(g)的热化学方程式。

3. （2） 煤化工业上主要利用CO和H₂反应制备甲醇(CH₃OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

   

   ①该反应的∆H(填“>”“<”或“=”)0。

   ②A、B、C三点平衡常数K_{A ．} K_B、K_C的大小关系为。压强p₁ (填“>”“<”或“=”，下同)p₂ ， 在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正v_逆。

   ③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是(填字母)。

   a.充入CO，使体系总压强增大       b.将CH₃OH(g)从体系中分离

   c.充入He，使体系总压强增大       d.使用高效催化剂

   ④在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH₂ ， 在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=mol∙L^-1∙min^-1；平衡常数K =(填数值)。

5. （3） 用H₂还原CO₂可以合成CH₃OH： CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) +H₂O(g) ∆H. 恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H₂O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为。

   

7. （4） CO₂的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO₂电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为。