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  • 1. (2021·上饶模拟) 氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题:

    1. (1) 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知6.4g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量122.5kJ,则该反应的热化学方程式为
    2. (2) 尾气中的NO2与足量的空气充分混合入,通入烧碱溶液中。该反应的离子方程式为
    3. (3) 在773K时,分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3 , 气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

      ①该温度下,若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3 , 其浓度均为2mol/L,则此时vv(填“大于”或“小于”或“等于”)。

      ②在此温度下,若起始向一个固定容积为1L的密闭容器中充入4molN2和12molH2 , 则反应刚达到平衡时,表示c(H2)—t的曲线上相应的点为

    4. (4) 在373K时,向体积为2L的恒容真空容器中充入1.00molNO2 , 发生如下反应: 2NO2(g)  N2O4(g)△H=﹣56.9kJ•mol1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如表:

      t/min

      0

      20

      40

      60

      80

      φ(NO2)

      1.0

      0.75

      0.58

      0.50

      0.50

      已知该反应V(NO2)=K1·c2(NO2),V(N2O4)= K2·c(N2O4)其中k1、k2为速率常数,则373K时, =

    5. (5) 如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时, O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。N2H4的电子式为 ,该燃料电池的负极反应式为

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