1. (2020高二下·北流期中) 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

1. （1） 画出砷的原子结构示意图。
3. （2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。
5. （3） 已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

   H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

   2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

   则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。

7. （4） 298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq) (aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c( )与反应时间（t）的关系如图所示。

   

   ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。

   a．溶液的pH不再变化

   b．v(I⁻)=2v( )

   c．c( )/c( )不再变化

   d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹

   ②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

   ③t_m时v_逆 t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。

   ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。