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广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:83 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2024高三下·遵义模拟) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )
    A . 泡沫灭火器可用于一般的灭火,也适用于电器灭火 B . 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
  • 2. (2020高二下·北流期中) 下列说法正确的是(  )

    A . 植物油氢化过程中发生了加成反应 B . 淀粉和纤维素互为同分异构体 C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物
  • 3. (2020高二下·北流期中) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
    A . 0.1 mol 的 中,含有 个中子 B . pH=1的H3PO4溶液中,含有 C . 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 个CO2分子 D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 个P-Cl键
  • 4. (2023高二下·成华月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是( )

    目的

    操作

    A

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

    B

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗,再用水清洗

    C

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

    D

    配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 5. (2020高二下·北流期中) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()
    A . 原子半径大小为W<X<Y<Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D . 标准状况下W的单质状态与X的相同
  • 6. (2022高一下·广东期中) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是(      )
    A . 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B . 充电时,电解质溶液中c(OH) 逐渐减小 C . 放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e= Zn(OH)42 D . 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
  • 7. (2023高二上·华容期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )
    A . 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不变
二、非选择题
  • 8. (2020高二下·北流期中) ClNO(名称:亚硝酰氯,熔点﹣64.5℃,沸点:﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,与水发生反应:2ClNO+H2O=NO+NO2+2HCl,某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO,并测定其纯度。请回答问题:

    1. (1) 仪器a的名称是;a中反应的离子方程式为
    2. (2) 试剂X、Y依次为;冰盐水的作用是的作用是
    3. (3) 实验时,现在三颈烧瓶内通入Cl2 , 待其中充满黄绿色气体时,再通入NO,这样做的目的是
    4. (4) 从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中,原因是
    5. (5) ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为。(已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
  • 9. (2020高二下·北流期中) 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下:

    (一定条件下, 可与Mn2+反应生成MnO2)

    已知: 生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2

    1. (1) H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
    2. (2) 检验滤液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象)。
    3. (3) “除杂”环节有如下几个步骤:

      (Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;

      (Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:

      (Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。

      ①步骤Ⅰ的目的;调节溶液的pH为3.2的目的是

      ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是,写出其反应方程式

      ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是

    4. (4) 从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式)。
  • 10. (2020高二下·北流期中) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
    1. (1) 画出砷的原子结构示意图
    2. (2) 工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是
    3. (3) 已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

      H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

      2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

      则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =

    4. (4) 298 K时,将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c( )与反应时间(t)的关系如图所示。

      ①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。

      a.溶液的pH不再变化

      b.v(I)=2v( )

      c.c( )/c( )不再变化

      d.c(I)=y mol·L−1

      ②tm时,v v(填“大于”“小于”或“等于”)。

      ③tm时v tn时v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是

      ④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为

  • 11. (2020高二下·北流期中) 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
    1. (1) 基态Fe原子的价层电子的电子排布图为;其最外层电子的电子云形状为
    2. (2) (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐

      电子式为

      ②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

      中S原子的杂化方式为,VSEPR模型名称为

    3. (3) K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为,晶体的配位体为 (用化学符号表示)。
  • 12. (2020高二下·北流期中) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应,2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

    回答下列问题:

    1. (1) B的结构简式为,D 的化学名称为
    2. (2) ①和③的反应类型分别为
    3. (3) E的结构简式为。用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气mol。
    4. (4) 化合物( )也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为
    5. (5) 芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式
    6. (6) 写出用2−苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线

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