1. (2019高二下·榆林期中) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

1. （1） 装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的化学方程式： 。
3. （2） 实验室常用以下几种方法制取氯气。

   a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式。

   b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

5. （3） 装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
7. （4） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。

   编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
   a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
   b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
   c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
   d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

9. （5） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
11. （6） 装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。

    a.饱和NaOH溶液       b.饱和Ca(OH)₂溶液

    c.饱和Na₂SO₃溶液      d.饱和Na₂CO₃溶液

13. （7） 氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-；IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂ ， 实验测得数据如下表所示。

    滴定次数	1	2	3
    KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。